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Wie ziehen sich unpolare Moleküle an?

Sowohl polare als auch unpolare Moleküle kommen in kovalenten Substanzen vor. Einige kovalente Moleküle können polarisiert werden, andere nicht. Polare Moleküle und unpolare Moleküle interagieren auf unterschiedliche Weise miteinander. Polare Moleküle interagieren miteinander durch Kräfte wie Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, während unpolare Moleküle durch Londoner Dispersionskräfte miteinander interagieren.

Was sind polare Moleküle? Was sind unpolare Moleküle? Polare Moleküle sind das Ergebnis asymmetrisch dispergierter Elektronen in einem Molekül. Eine kovalente Bindung wird gebildet, indem zwei Elektronen zwischen zwei Atomen geteilt werden. Wenn zwei verschiedene Elemente beteiligt sind, können sie ähnliche Elektronegativitäten, die Fähigkeit, Elektronen anzuziehen, oder unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen.

Wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen zwei Atomen 0 ist, wird dieser Prozess als Polarisation bezeichnet. Abbildung 1: Permanenter Dipol des Wassermoleküls. Wassermoleküle sind ein gutes Beispiel für polare Moleküle.

Der Elektronegativitätsunterschied zwischen O und H beträgt 1. Daher wird das Wassermolekül als polarisiert bezeichnet. Unpolare Moleküle haben symmetrisch verteilte Elektronen; daher gibt es keine Ladungstrennung.

Grundsätzlich geschieht dies, wenn zwei Atome mit ähnlicher Elektronegativität zusammenkommen, um eine kovalente Bindung herzustellen. Daher ist das Elektronenpaar, das sie teilen, fast nicht auf eines der beteiligten Atome ausgerichtet. In solchen Molekülen ist keine Ladungstrennung zu sehen.

Selbst wenn es eine Ladungstrennung gibt, hebt die Form einiger Moleküle die Ladungen auf. CO 2 ist ein typisches Beispiel. Abbildung 2: Lewis-Struktur von Kohlendioxid. Obwohl zwischen C- und O-Atomen ein ausreichender Elektronegativitätsunterschied besteht, um sich für eine polare Bindung zu qualifizieren, werden die Ladungen aufgrund der linearen Form des Moleküls aufgehoben, was zu einem Nettodipol von Null führt.

Daher wird das Kohlendioxidmolekül als unpolares Molekül betrachtet. Beispiele für unpolare Verbindungen sind hauptsächlich zweiatomige Gasmoleküle wie N 2, Cl 2 und O 2.

Kohlenwasserstoffflüssigkeiten sind meistens auch unpolar. Toluol, Benzin, Pentan und Hexan sind einige Beispiele. Abbildung 3: Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen zwei HCl-Molekülen. Polare Moleküle interagieren miteinander durch Kräfte wie Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

Es wurde früher diskutiert, dass polare Moleküle aufgrund asymmetrischer Elektronendispersion eine ungleichmäßige Ladungsverteilung aufweisen. Daher wird das leicht positive Ende eines polaren Moleküls zum leicht negativen Ende eines anderen Moleküls hingezogen.

Die obige Abbildung 3 zeigt die Wechselwirkung deutlich. Das leicht positive H-Atom eines Moleküls wird vom leicht negativen Cl-Atom des zweiten Moleküls angezogen. Die Anziehungskraft zwischen den beiden Molekülen ist als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt. Diese Wechselwirkung beinhaltet einen Wasserstoffdonor, der ein hochelektronegatives Atom eines Moleküls ist, das seinen Wasserstoff abgibt, um eine Bindung mit einem anderen hochelektronegativen Atom mit einem einzigen Elektronenpaar von einem anderen Molekül zu bilden.

Letzteres wird als Wasserstoffakzeptor bezeichnet. Die folgende Abbildung 4 zeigt die Wasserstoffbindung in Wasser. Abbildung 4: Wasserstoffbrückenbindung in Wasser. Das mit B bezeichnete Sauerstoffatom nimmt Wasserstoff vom Sauerstoffatom A auf und stellt eine Bindung zwischen den beiden Wassermolekülen her. Das Sauerstoffatom A ist der Wasserstoffdonor, während das Sauerstoffatom B der Wasserstoffakzeptor ist.

Stattdessen interagieren sie miteinander, indem sie Londoner Dispersionskräfte bilden. Elektronen eines Moleküls bewegen sich zufällig. Wenn die Elektronen zu einem Ende des unpolaren Moleküls gesammelt werden, wird an diesem bestimmten Ende eine leichte negative Ladung induziert.

Es macht das andere Ende des Moleküls leicht positiv. Dies führt zu einer vorübergehenden Ladungstrennung am Molekül. Wenn ein anderes unpolares Molekül in die Nachbarschaft kommt, kann das erstere Molekül auch auf dem letzteren einen Dipol induzieren.

Dies geschieht aufgrund der Abstoßung gleicher Ladungen. Die Elektronendichte des negativen Endes des Moleküls A stößt die Elektronen des benachbarten Endes des Moleküls B ab und induziert an diesem Ende eine positive Ladung. Dann wird während der beiden Enden eine schwache Bindung gebildet. Londoner Dispersionen werden als viel schwächer bezeichnet als Dipol-Dipol-Kräfte polarer Moleküle.

Daher ist die Tendenz polarer Moleküle, mit unpolaren Molekülen zu interagieren, minimal. Weil die Energie, die durch die Bildung von Dispersionskräften zwischen polaren und unpolaren Molekülen freigesetzt wird, nicht ausreicht, um starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen polaren Molekülen aufzubrechen. Daher können unpolare gelöste Stoffe nicht in polaren Lösungsmitteln gelöst werden. Pabasara hat einen Bachelor-Abschluss in Chemie und liest für M.

Sie hat Berufserfahrung sowohl im akademischen als auch im industriellen Umfeld. Kurtus, Ron. Schule für Champions. Über den Autor: Alle Beiträge anzeigen. Hinterlasse eine Antwort Antwort abbrechen.

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